„Rūgštis“ yra bendras cheminių junginių klasės terminas.
Chemijoje siauras rūgšties apibrėžimas yra: junginys, kuris, ištirpęs vandeniniame tirpale, jonizuojasi ir susidaro katijonai, susidedantys tik iš vandenilio jonų. Šį apibrėžimą pasiūlė Arenijus, o pagrindinė sistema žinoma kaip Arrhenijaus rūgšties{1}}bazės teorija.
Platus rūgšties apibrėžimas yra: medžiaga, galinti priimti elektronų porą.
Dauguma šios kategorijos medžiagų lengvai tirpsta vandenyje; tačiau nedidelė dalis-pavyzdžiui, silicio rūgštis- yra sunkiai tirpi. Vandeniniai rūgščių tirpalai paprastai praleidžia elektrą; jų laidumas yra tiesiogiai susijęs su jų jonizacijos laipsniu vandenyje. Kai kurios rūgštys vandenyje daugiausia egzistuoja kaip nepažeistos molekulės, todėl nelaidžia elektros energijai; kiti disocijuoja į teigiamus ir neigiamus jonus, taip užtikrindami elektrinį laidumą.
Brønsted-Lowry Acid-bazės teorija (protonų teorija): platesnis apibrėžimas teigia, kad cheminės reakcijos metu bet kuri medžiaga, galinti padovanoti protoną, yra klasifikuojama kaip rūgštis, o atvirkštinė medžiaga (protonų akceptorius) – kaip bazė. Šis apibrėžimas priskiriamas JM Brønsted ir TM Lowry.
Brønstedo rūgštingumas yra sąvoka, kilusi iš Brønsted-Lowry teorijos, atspindinčios medžiagos gebėjimą išskirti protoną (H⁺). Konkrečiai, medžiagai HA, kuri išskiria H⁺ joną, kad susidarytų A⁻, jos Brønstedo rūgštingumas kiekybiškai įvertinamas reakcijos pusiausvyros konstanta: HA⇌ H⁺ + A⁻. Kuo didesnė ši pusiausvyros konstanta, tuo lengviau HA išskiria protoną, taigi, tuo stipresnis jo Brønstedo rūgštingumas.
Liuiso rūgšties-bazės teorija: amerikiečių chemiko GN Lewiso pasiūlyta teorija apibrėžia rūgštį kaip medžiagą, kuri veikia kaip elektronų-poros akceptorius-, vadinama „Lewiso rūgštimi“. Šis apibrėžimas apima daug platesnę sritį nei ankstesnės teorijos. Lewiso rūgšties-bazės reakcija apibūdinama kaip reakcija, kurios metu tarp elektronų-poros akceptoriaus ir elektronų-poros donoro susidaro koordinatinė kovalentinė jungtis.
Kietųjų ir minkštųjų rūgščių ir bazių (HSAB) teorija: HSAB teorija yra Lewiso rūgšties{0}}bazių teorijos išplėtimas. Pagal HSAB teoriją tiek rūgštys, tiek bazės skirstomos į dvi skirtingas klases: „kietos“ ir „minkštos“.
