Neorganinių rūgščių atveju ne{0}}metalinio elemento- oksidas, su sąlyga, kad jo oksidacijos būsena yra tokia pati kaip ir rūgštyje, -tarnauja kaip rūgšties anhidridas. Pavyzdžiui, anglies rūgštyje anglies oksidacijos būsena yra +4; vadinasi, jo rūgšties anhidridas yra anglies dioksidas.
Organinių rūgščių anhidridas gali būti gaunamas dehidratacijos būdu: pirma, prieš rūgšties formulę įdedamas stechiometrinis koeficientas, užtikrinantis, kad vandenilio jonų skaičius taptų lyginiu (šis veiksmas nereikalingas, jei skaičius jau lygus); vėliau pašalinama viena ar daugiau H2O molekulių. Pavyzdžiui, CH3COOH turi tik vieną vandenilio joną; iš pradžių prieš jį pridedant stechiometrinį koeficientą 2, o po to pašalinus vieną H2O molekulę, gauname (CH3CO)2O, kuris yra jo rūgšties anhidridas. Pagal tą pačią logiką, jei rūgštyje yra trys vandenilio jonai, būtų taikomas stechiometrinis koeficientas 2 ir pašalintos trys vandens molekulės.
Aliuminio oksidas (Al2O3) susidaro dehidratuojant aliuminio hidroksidą [Al(OH)3]. Taip yra dėl to, kad aliuminio hidroksidas gali būti performuluotas į HAlO₂·H2O (meta-aliuminio rūgštį); po dehidratacijos susidaro aliuminio oksidas [konkrečiai: 2(HAlO2·H2O) → Al2O3·2H2O (dehidratacija) → Al2O3].
