① druskos rūgštis (HCl)
Dauguma chloridų tirpsta vandenyje. Metalai, esantys prieš vandenilį elektrocheminėje serijoje, -taip pat dauguma metalų oksidų ir karbonatų- yra tirpūs druskos rūgštyje. Be to, chlorido jonas (Cl⁻) pasižymi tam tikromis redukuojančiomis savybėmis ir gali sudaryti sudėtingus jonus su daugeliu metalo jonų, taip palengvindamas mėginių tirpimą. Jis dažniausiai naudojamas tirpinti tokius mėginius kaip hematitas (Fe₂O3), stibnitas (Sb2S3), karbonatai ir piroliusitas (MnO2).
② Azoto rūgštis (HNO₃)
Ši rūgštis pasižymi stipriomis oksidacinėmis savybėmis ir beveik visi nitratai tirpsta vandenyje. Išskyrus platiną, auksą ir kai kuriuos retuosius metalus, koncentruota azoto rūgštis gali ištirpinti beveik visus metalus ir jų lydinius. Metalai, tokie kaip geležis, aliuminis ir chromas, yra pasyvinami, kai yra veikiami azoto rūgšties; tačiau tirpinimo proceso metu pridedant ne-oksiduojančios rūgšties-, pvz., druskos rūgšties-, kad būtų pašalinta susidariusi oksido plėvelė, šie metalai gali būti veiksmingai ištirpinami. Beveik visi sulfidai taip pat tirpsta azoto rūgštyje; tačiau pirmiausia reikėtų įpilti druskos rūgšties, kad siera išgaruotų H2S pavidalu, taip neleisdama elementinei sierai įsiskverbti į mėginį ir trukdyti jo skilimui. Be to, azoto rūgštis yra labai nestabili; kaitinant arba veikiant šviesai, jis gali suskaidyti į vandenį, azoto dioksidą ir deguonį. Be to, kuo didesnė azoto rūgšties koncentracija, tuo lengviau ji suyra. Dėl stipriai oksiduojančio pobūdžio azoto rūgštis reaguoja su įvairiais metalais, nemetalais ir redukuojančiomis medžiagomis; dėl to sumažėja azoto oksidacijos būsena ir susidaro azoto dioksidas arba azoto oksidas (koncentruota azoto rūgštis reaguoja su metalais, nemetalais ir kt., todėl susidaro azoto dioksidas, o praskiesta azoto rūgštis gamina azoto oksidą). Be to, azoto rūgštis reaguoja su baltymais, todėl jie pagelsta.
③ Sieros rūgštis (H2SO4)
Išskyrus kalcį, stroncį, barį ir šviną, visų kitų metalų sulfatai tirpsta vandenyje. Karšta, koncentruota sieros rūgštis pasižymi stipriomis oksiduojančiomis ir sausinančiomis savybėmis; jis dažnai naudojamas ištirpinti metalus, tokius kaip geležis, kobaltas ir nikelis, taip pat metalų lydinius, kurių sudėtyje yra aliuminio, berilio, stibio, mangano, torio, urano ir titano. Jis taip pat dažnai naudojamas organinėms medžiagoms, esančioms tokiuose mėginiuose, kaip dirvožemis, skaidyti. Sieros rūgštis turi santykinai aukštą virimo temperatūrą (338 laipsnių); todėl, kai žemesnio -verdančio- taško rūgščių-, tokių kaip azoto rūgštis, druskos rūgštis arba vandenilio chlorido rūgštis-, anijonai trukdo analitiniams tyrimams, dažnai pridedama sieros rūgšties ir tirpalas garinamas, kol susidaro balti garai (SO₃), sukeliantys anijonus.
④ Seleno rūgštis (H2SeO4)
Molekulinė masė: 144,9. Balta šešiakampė{1}}prizmiška kristalinė kieta medžiaga, kuri yra labai higroskopiška. Lydymosi temperatūra (laipsnis): 58; Virimo temperatūra (laipsnis): 260 (skysta). Santykinis tankis: 2,95 × 10³ kg/m³. Jis gerai tirpsta vandenyje, netirpsta vandeniniame amoniake ir tirpsta sieros rūgštyje. Jis nedegus, bet turi stiprių ėsdinančių ir dirginančių savybių, galinčių nudeginti žmogaus audinius. Jis pasižymi stipria oksidacine galia ir stipriu rūgštingumu (abu jie yra stipresni nei sieros rūgšties). Jo vandeniniai tirpalai ėsdina ir stipriai dirgina.
⑤ Fosforo rūgštis (H₃PO4)
Fosfato anijonas pasižymi labai stipriu koordinaciniu gebėjimu; todėl beveik 90% visų rūdų gali būti ištirpinta fosforo rūgštyje. Tai apima daug rūdų, netirpių kitose rūgštyse, -pvz., chromite, ilmenite, kolumbite -tantalite ir rutile-, taip pat labai efektyviai tirpdo lydinius, kuriuose yra didelė anglies, chromo ir volframo koncentracija. Naudojant fosforo rūgštį kaip vienintelį tirpiklį, reakcijos sąlygos paprastai turi būti kontroliuojamos 500–600 laipsnių temperatūroje ir ne ilgiau kaip 5 minutes. Jei temperatūra yra per aukšta arba reakcijos laikas pailgėja, gali iškristi netirpūs pirofosfatai arba susidaryti polisilikofosfatai, kurie prilips prie reakcijos indo dugno; tuo pačiu metu šis procesas taip pat gali pažeisti stiklo dirbinius. Gryna fosforo rūgštis egzistuoja kaip bespalviai kristalai, kurių lydymosi temperatūra yra 42,3 laipsnio; tai aukštos -virimo temperatūros- rūgštis, kuri lengvai tirpsta vandenyje. Fosforo rūgštis yra triprotinė, vidutiniškai stipri rūgštis, kuri jonizuojasi trimis skirtingais etapais; jis nėra nei lakus, nei linkęs skaidytis ir praktiškai nepasižymi oksidacinėmis savybėmis.
⑥ Perchloro rūgštis (HClO₄)
Karšta, koncentruota perchloro rūgštis pasižymi itin stipriomis oksidacinėmis savybėmis, leidžiančiomis greitai ištirpinti plieną ir įvairius aliuminio lydinius. Tai stipriausia žinoma neorganinė rūgštis. Jis gali oksiduoti tokius elementus kaip Cr, V ir S iki aukščiausios galimos oksidacijos būsenos. Perchloro rūgšties virimo temperatūra yra 203 laipsniai; kai išgaruoja iki dūmų taško, jis efektyviai pašalina žemesnės -virimo temperatūros- rūgštis, palikdamas likučius, kurie lengvai tirpsta vandenyje. Perchloro rūgštis taip pat dažnai naudojama kaip dehidratuojanti medžiaga gravimetrinės analizės metu nustatant SiO₂. Dirbant su HClO₄, reikia griežtai vengti sąlyčio su organinėmis medžiagomis, kad būtų išvengta sprogimo pavojaus.
⑦ Vandenilio fluorido rūgštis (HF)
Vandenilio fluorido rūgštis yra labai silpna rūgštis (tačiau vandenilio fluorido ir stibio pentafluorido mišinys -žinomas kaip fluorantimonio rūgštis-yra labai stipri rūgštis, 2 × 10¹⁹ kartų stipresnė už gryną sieros rūgštį). Nepaisant to, fluoro jonas (F⁻) pasižymi stipriu koordinaciniu gebėjimu; jis gali sudaryti sudėtingus jonus su jonais, tokiais kaip Fe³⁺, Al³⁺, Ti(IV), Zr(IV), W(V), Nb(V), Ta(V) ir U(VI), todėl jie tirpsta vandenyje. Jis taip pat gali reaguoti su siliciu, sudarydamas SiF4, kuris vėliau išsiskiria kaip dujos. Jis gali sugadinti stiklą.
⑧ hidrobromido rūgštis (HBr)
Bespalvis arba blyškiai gelsvas skystis, kuris šiek tiek garuoja. Molekulinė masė: 80,92; santykinis dujų tankis (palyginti su oru=1): 3,5; santykinis skysčio tankis: 2,77 (esant -67 laipsniui); santykinis 47 % vandeninio HBr tirpalo tankis: 1,49. Lydymosi temperatūra: -88,5 laipsnio ; virimo temperatūra: -67,0 laipsnių. Jis lengvai tirpsta organiniuose tirpikliuose, tokiuose kaip chlorbenzenas ir dietoksimetanas. Jis maišosi su vandeniu, alkoholiais ir acto rūgštimi. Veikiamas oro ir saulės spindulių, jis palaipsniui tamsėja, nes išsiskiria laisvasis bromas. Tai stipri rūgštis ir turi aštrų kvapą, panašų į druskos rūgšties kvapą. Išskyrus metalus, tokius kaip platina, auksas ir tantalas, jis korozuoja visus kitus metalus, sudarydamas atitinkamus metalų bromidus. Jis taip pat pasižymi stipriomis redukuojančiomis savybėmis ir gali būti oksiduojamas iki bromo naudojant atmosferos deguonį arba kitus oksiduojančius agentus.
⑨ Vandenilio jodo rūgštis (HI)
Jis smarkiai reaguoja su tokiomis medžiagomis kaip fluoras, azoto rūgštis ir kalio chloratas. Kontaktas su šarminiais metalais gali sukelti sprogimą. Kaitinant medžiagą, gali susidaryti toksiški jodo garai. Susilietęs su vandeniu ar vandens garais, jis labai ėsdina ir gali nudeginti odą.
⑩ Ciano rūgštis (HCN)
Cheminis pavadinimas (kinų k.): Qinghuaqing (vandenilio cianidas) / Qingcuansuan (vandeninis cianido rūgšties{0}}vandeninis tirpalas);
Cheminis pavadinimas (anglų kalba): vandenilio cianidas.
Techninių duomenų lapas:
- Kodas: 826
- CAS Nr.: 74-90-8
- Molekulinė formulė: HCN
- Molekulinė struktūra: anglies atomas sudaro ryšius naudodamas sp-hibridizuotas orbitales; yra anglies -triguboji azoto jungtis, todėl molekulė yra polinė.
- Molekulinė masė: 27,03
